مخزن اسيد

مخزن اسيد
مخازن ذخيره اسيد از فولاد كربن با وزن مخصوص 1.9 توليد مي شوند. مهار ثانويه مورد نياز است. H₂SO₄ بهتر است در معرض تابش مستقيم نور خورشيد نباشد. ظرفيت مخزن از 35 تا 100000 گالن است. قيمت ها از 300 تا 150 هزار دلار است.

معمولاً با فرمول شيميايي آن H₂SO₄ و به عنوان اسيد باتري يا سولفات دي هيدروژن شناخته مي شود
در درجه اول براي توليد اسيدهاي فسفريك و كودهاي فسفاته ، باتري هاي اسيد سرب و همچنين ساير مواد شيميايي استفاده مي شود
دستورالعمل هاي فدرال موارد لازم براي نحوه نگهداري و ذخيره سازي صحيح را بيان مي كنند
نيازهاي ذخيره سازي خاص به غلظت اسيد سولفوريك بستگي دارد
تصويب از توليد كنندگان مخازن ذخيره سازي بايد قبل از استفاده از اسيد سولفوريك انجام شود
 

 
سولفوريك اسيد چيست؟

اسيد سولفوريك يك اسيد غير آلي خورنده است كه به طور گسترده توليد مي شود و در طيف وسيعي از صنايع مورد استفاده قرار مي گيرد. فرمول شيميايي اسيد H₂SO₄ است. H₂SO₄ يك اسيد معدني ديپروتيك و قوي است كه به دليل چگالي زياد "وزن" محسوب مي شود. محلولهاي شيميايي اسيد سولفوريك بسيار واكنشي هستند و خطرات واقعي را بيان مي كنند كه در هنگام دست زدن و ذخيره سازي بايد مورد توجه قرار گيرند.

H₂SO₄ كه بيشتر به عنوان اسيد سولفوريك شناخته مي شود ، به عنوان اسيد سولفوريك ( نوع هجي انگليسي ) و به عنوان اسيد باتري يا سولفات دي هيدروژن نيز شناخته مي شود . نامهايي كه ديگر معمولاً مورد استفاده قرار نمي گيرند شامل اسيد سولفين و روغن ويتريول است.

به طور معمول ، محلول ها 100٪ H₂SO₄ نيستند اما تا حدي با آب رقيق مي شوند و در درصد وزن (٪ wt) گزارش مي شوند. نقاط قوت تجاري مشترك 93٪ وزني ، 96٪ وزني و 98.5٪ وزني است. بسياري از مشتريان اسيد سولفوريك رقيق را خريداري مي كنند ، به طور معمول با قدرت 70 درصد وزني يا 50 درصد وزني. ملاحظات مربوط به نحوه استفاده ، ذخيره و واكنش اسيد سولفوريك رقيق با محصولات غليظ كاملاً متفاوت است.

اسيد سولفوريك يك مايع بدون بو و نيمه روغني است كه بسته به خلوص محلول ، جايي كه محلول هاي خالص بي رنگ هستند ، از شفاف تا زرد ظاهر مي شود. گرانروي H₄SO₄ بيشتر از آب است ، كه به توصيف آن به عنوان يك محلول روغني كمك مي كند. اندازه گيري ويسكوزيته براي H₂SO₄ 24.2cp است (centipoise ؛ 1cp = 1mPas ) در 68 درجه فارنهايت (20 درجه سانتيگراد). در مقايسه ، آب 1.0 سي پي و روغن زيتون 85 سي سي است. ويسكوزيته با دما همبستگي غيرمستقيم دارد: با افزايش دما ، ويسكوزيته كاهش مي يابد. ويسكوزيته افزايش يافته H2SO4 را مي توان به مقاومت داخلي آن در برابر جريان بر اساس جهت گيري ساختاري سه بعدي مولكولي و جذب الكتريكي تركيبات اتمي آن نسبت داد. يعني لحظات دو قطبي قطبي و افزايش پيوند هيدروژن.

به دليل تراكم بالا كه معمولاً به محلول خاص بستگي دارد ، معمولاً به عنوان يك محلول شيميايي "سنگين" توصيف مي شود. تراكم مي توانيد 1.07-1.84 گرم / سانتي متر محدوده 3 ، ( كه در آن آب = 1.0 گرم / سانتي متر 3 )، ساخت H2SO4 در سمت متراكم ترين آن تقريبا دو برابر سنگين به عنوان آب در هنگام اشغال همان حجم.

اسيد سولفوريك يك اسيد معدني با گوگرد به عنوان اتم اصلي آن است - ( ماده معدني به معناي غير آلي ، غير آلي به معني غير كربن است ). در مقايسه ، اسيد استيك ، CH₃COOH ، يك اسيد آلي با پايه كربن است. H2SO4 مي تواند در نتيجه حل شدن گاز تري اكسيد گوگرد در آب باشد. نمايش بصري واكنش و ساختار مولكولي اسيد سولفوريك:

H 2 O (l) + SO 3 (g) = H 2 SO 4 (aq)

اسيد سولفوريك قادر به واكنش هاي خطرناك است و براي سلامتي انسان خطرناك است. اين ماده شيميايي به دليل ثابت تفكيك زياد اولين هيدروژن آزاد شده در واكنش ها ، يك اسيد قوي است. اسيد سولفوريك يك اكسيد كننده قوي است كه قادر به اكسيداسيون برخي مواد شيميايي و مواد مانند برخي فلزات است و ميل و واكنش پذيري زيادي با آب دارد. واكنش بين اسيد سولفوريك و آب گرمازا است ( گرما توليد مي كند)) و به قدري عالي است كه واكنش مي تواند بطور باورنكردني خشن و در نتيجه خطرناك باشد ، خصوصاً با قدرت بيش از 80٪ H₂SO₄. اين واكنش گرمازا توجه قابل توجهي را در برنامه هاي ذخيره سازي ضروري مي داند زيرا رقيق كردن يا مخلوط كردن اسيد سولفوريك با آب يا ساير مواد شيميايي مي تواند مقادير قابل توجهي گرما توليد كند و به طور بالقوه مي تواند محلول را به سطوح خطرناك براي ظرف ذخيره سازي يا تجهيزات مرتبط گرم كند.

چگونه اسيد سولفوريك بايد ذخيره شود؟
اسيد سولفوريك بايد در ظروف مخصوص ساخته شده از مواد مقاوم در برابر خوردگي نگهداري شود كه ايمني ، پايداري و طول عمر مخزن اسيد ذخيره را تضمين كند. اين ملاحظات بسته به غلظت خاص محلول H₂SO₄ مي توانند تغيير كنند. اگر در ظروف مناسب با اتصالات و واشرهاي صحيح نگهداري نشود ، ممكن است خوردگي ايجاد شود و ساختار يكپارچه مخزن به خطر بيفتد ، كه مي تواند باعث نقض مهار شود و منجر به نگراني هاي ايمني بالقوه قابل توجه و تعميرات پرهزينه شود. هنگام ارزيابي ظروف ذخيره سازي ، اينكه آيا مخلوط يا رقت محلولهاي H2SO2 اتفاق مي افتد نيز بايد به دليل واكنش گرمازايي كه مي تواند رخ دهد ، در نظر گرفته شود.

اسيد سولفوريك بايد در يك منطقه خشك و خنك و به دور از تابش مستقيم نور خورشيد ، گرما و اشتعال ذخيره شود و اين جدا از مواد ناسازگار است. ذخيره سازي انبوه H₂SO₄ بايد از اقدامات مهار ثانويه براي كاهش رضايت بخش قرار گرفتن در معرض در صورت انتشار مواد فله اي استفاده كند. براي موفقيت در ذخيره سازي اسيد سولفوريك بايد از يك برنامه منظم بازرسي و نگهداري مخزن استفاده شود.

مخازن ذخيره اسيد سولفوريك
ملاحظات مختلفي براي ذخيره مقادير زيادي اسيد سولفوريك وجود دارد. غلظت و حجم شيميايي بيشترين نگراني ناشي از تنش شيميايي و احتمال بروز فعاليت خورنده در مخزن نگهدارنده است. بررسي مهندسي هنگام ذخيره بيش از 4000 گالن اسيد سولفوريك غليظ به دليل افزايش وزن ، فشار مخزن و خطرات ناشي از انتشار احتمالي ، توصيه مي شود. بخشهاي زير جزئيات رايج ترين محلولهاي ذخيره سازي اسيد سولفوريك را شرح مي دهد.

مخزن اسيد سولفوريك استيل كربن
مخازن H2SO4 از جنس استيل كربن گزينه معمول مخزن براي ذخيره مقادير فله اي بالاتر از 10،000 گالن است. گزارش شده است كه مخازن استيل كربن در ذخيره محلولهاي اسيد سولفوريك غليظ و غليظ 93 درصد وزني به بالا موثرترين هستند. اين به دليل افزايش محتواي آب محلول با كاهش غلظت H2SO2 است كه باعث مي شود واكنش بيشتري بين اسيد و مخزن ذخيره سازي فولاد رخ دهد. محتواي آب در هر غلظت زير 93٪ امكان افزايش فعاليت خورنده در مخازن ذخيره سازي فولاد كربني را فراهم مي كند . با توجه به اين موارد ، مخازن استيل كربني تا 77٪ H₂SO₄ هنوز در ذخيره اسيد موفق هستند. دما بايد در زير 100 درجه فارنهايت حفظ شود.

با وجود ماده سازگار ، اسيد سولفوريك در غلظت هاي توصيه شده و دماي طبيعي هنوز باعث خوردگي تدريجي مي شود. بازرسي و نگهداري منظم مخزن براي نگهداري مخازن اسيد سولفوريك فولاد كربني مهم است. از نگراني ذخيره سازي اضافي ، اين واكنش بين فولاد كربن و H₂SO₄ مي تواند گاز هيدروژن و سولفات آهن توليد كند.

گاز هيدروژن قابل اشتعال است و تجمع گاز مي تواند به طور بالقوه منفجر كننده باشد. سيستم هاي تهويه مورد نياز فولاد كربن و اسيد سولفوريك براي جلوگيري از تجمع گاز هيدروژن است. ترموپلاستيك ها مانند PVC مواد پيشنهادي براي منافذ اسيد سولفوريك هستند. دريچه هاي فولادي به دليل پتانسيل توليد سولفات آهن و تجمع در لوله هاي دريچه توصيه نمي شوند.
سولفات آهن تشكيل رسوبي است كه در داخل محلول اسيد سولفوريك و سيستم هاي مخزن قرار مي گيرد. تجمع سولفات آهن يك مشكل خلوص است و تجمع آن مي تواند باعث مشكلاتي در لوله كشي يا پمپ ها شود.
مخازن اسيد سولفوريك پلي اتيلن HDPE و XLPE
متداول ترين ظروف مورد استفاده براي ذخيره مقادير محلول اسيد سولفوريك كمتر از 10000 گالن ، مخازن پلي اتيلن با چگالي بالا ( HDPE ) هستند. با توجه به افزايش تراكم محلولهاي H₂SO₄ ، فقط مخازن با درجه وزن مخصوص 1.9 يا بالاتر براي ذخيره اسيد سولفوريك توصيه مي شوند تا مخزن به درستي وزن شيميايي را تحمل كند. يكي از مزاياي استفاده از ترموپلاستيك مانند مخازن پلي براي ذخيره اسيد سولفوريك اين است كه اين مواد مانند H2SO4 مانند فلز مخازن استيل كربن واكنش نمي دهند و بنابراين از توليد گاز هيدروژن و سولفات آهن جلوگيري مي شود.

مخازن پلي اتيلن متقاطع ( XLPE ) براي ذخيره اسيد سولفوريك توصيه نمي شود . اين توصيه به ويژه در مورد غلظتهاي H₂SO₄ قوي برگزار مي شود زيرا مطالعات نشان داده است كه شكست XLPE پس از 6 ماه ذخيره سازي 98٪ H₂SO failure ، حتي در كاهش دما -40ᵒF. مخازن HDPE در ذخيره سازي اسيد سولفوريك موفق هستند. صنايع اسنايدر توصيه مي كند كه مخازن پلي اتيلن HDPE با استفاده از رزين هاي # 880046 با اتصالات CPVC ، واشرهاي Viton و پيچ و مهره هاي ساخت Hastelloy فرموله شوند.

حداكثر دماي سرويس مخازن HDPE در حدود 130 درجه فارنهايت است. اين در برنامه هاي H2SO4 مهم است زيرا رقيق كردن يا مخلوط كردن اسيد غليظ مي تواند درجه حرارت را تا يا بالاتر از اين محدوده هدايت كند. به دليل اين نگراني ها در مورد افزايش دما ، رقيق شدن اسيد سولفوريك غليظ در مخازن ذخيره پلاستيك معمولاً توصيه نمي شود مگر تحت كنترل هاي دقيق مهندسي ، روش ها و مكانيزم هايي كه اجازه مي دهد تا با موفقيت انجام شود. در صورت نياز به محلولهاي با غلظت كمتر ، توصيه مي شود H₂SO₄ از قبل رقيق شده خريداري كنيد.

مخازن پلي اتيلن براي ذخيره سازي H₂SO₂ در فضاي باز توصيه مي شود با تثبيت كننده هاي UV تهيه شده يا عايق بندي شوند تا به يكپارچگي مخزن و عمر مفيد كمك كنند. درخواست مخزن اسيد سولفوريك را درخواست كنيد يا براي اطلاعات بيشتر با ما تماس بگيريد.

مخزن اسيدي پلاستيكي تقويت شده فايبرگلاس (FRP)
مخازن كامپوزيتي FRP فقط براي غلظت اسيد سولفوريك 80 درصد وزني يا كمتر توصيه مي شود ، طبق توليد كننده FRP-رزين Ashland، Inc. اين نوع ذخيره سازي براي ذخيره محلول هاي H₂SO₄ غليظ تر مناسب نيست. مقاومتهاي بيش از 80٪ باعث تخريب مخرب رزينهاي وينيل استر مخازن كامپوزيت FRP مي شود . اين امر به ويژه در صورت افزايش دماي محلول تا 100-120 درجه فارنهايت و بالاتر ، بسيار مهم است ، زيرا اگر رقت H2SO2 مورد توجه قرار گيرد ، بسيار نگران كننده است. افزودن آب به اسيد سولفوريك گرماي قابل توجهي توليد مي كند و در صورت افزايش دما از آستانه هاي قابل استفاده ، ممكن است ثبات ساخت مخزن به خطر بيفتد. با توجه به اين نگراني ها ، رقيق سازي اسيد سولفوريك در مخازن پلاستيكي تقويت شده با فايبرگلاس توصيه نمي شود.

براي ذخيره سازي موفقيت آميز اسيد سولفوريك در مخزن اسيد:

مخازن HDPE مي توانند طيف وسيعي از غلظت اسيد سولفوريك را با موفقيت ذخيره كنند اما براي كاربردهاي زير 10،000 گالن توصيه مي شوند
مخازن استيل كربن براي مقادير H₂SO₄ بيش از 10،000 گالن معمول است
گرماي توليد شده از واكنش هاي H₂SO₄ ، اختلاط يا رقت بايد در نظر گرفته شود ، كنترل شود و به درستي كنترل شود
واشر ، اتصالات و پيچ و مهره ها بايد براي سناريوي ذخيره سازي خاص بر اساس غلظت H₂SO₄ انتخاب شوند ( به  اجزاي مخزن ذخيره سازي در  زير مراجعه كنيد )
درجه بندي وزن مخصوص مخزن بايد برابر يا بيشتر از 1.9 باشد
مخازن دو جداره براي مخازن پلي اتيلن توصيه مي شود
اقدامات سناريوي ثانويه براي سناريوهاي ذخيره اسيد سولفوريك مورد نياز است
هنگام ذخيره بيش از 4000 گالن H₂SO₄ ≥ 94 ₄ ( يعني اسيد سولفوريك غليظ ) ، بايد يك بررسي مهندسي انجام شود .
محدوديت ثانويه H2SO4
تمام سيستم هاي مخزن اسيد سولفوريك بايد اقدامات مهار ثانويه را داشته باشند. مهار مشترك براي فله H 2 SO 4  است كه از طريق diking بتن با پوشش مقاوم در برابر اسيد، به عنوان بتن با اسيد سولفوريك واكنش نشان مي دهند. پروتكل هاي ايمني مهندسي ايجاب مي كند كه مهار ثانويه بتواند حداقل 110٪ از حجم كل سيستم مخزن را حفظ كند. اين بدان معني است كه براي تمام مخازن واقع در منطقه مهار تعيين شده. اساسنامه ها و كدهاي نظارتي محلي ممكن است الزامات اضافي را براي  سيستم هاي مهار ثانويه H 2 SO 4 ايجاد كنند. هميشه بررسي كنيد كه سيستم هاي ذخيره سازي مواد شيميايي مطابق با كدهاي قانون تنظيم كننده محلي طراحي و نگهداري مي شوند.

وزن مخصوص و نقطه انجماد H2SO4
مانند بسياري از مواد شيميايي ، وزن مخصوص و ويژگي هاي نقطه انجماد با غلظت متفاوت است. وزن مخصوص نيز كمي به دما بستگي خواهد داشت. موارد زير تلفيقي از وزن مخصوص و انجماد داده هاي نقطه براي H متفاوت است 2 SO 4  غلظت. وزن مخصوص در دماي محلول 60 درجه فارنهايت اندازه گيري شد. توجه داشته باشيد برخي از تقريب ها انجام شده است.

گرمايش و عايق بندي مخزن اسيد سولفوريك
نقطه انجماد غلظت هاي مختلف اسيد سولفوريك مي تواند به طور قابل توجهي متفاوت باشد. 93 درصد وزني اسيد سولفوريك داراي نقطه انجماد زير صفر در -21 درجه فارنهايت است ، بنابراين بسياري از برنامه هاي كاربردي صنعتي مي توانند از مخازن فولادي كربن با 93 درصد وزني H 2 SO 4 عايق بندي نشده استفاده كنند  ، اما 98 درصد وزني در 30 درجه فارنهايت منجمد مي شود و براي موفقيت بيشتر نياز به مراقبت بيشتر است ذخيره سازي. بين غلظت اسيد سولفوريك 35 - 75 درصد وزني ، يخ زدن به طور كلي مسئله ذخيره سازي نيست و سپس 93 درصد وزني است. براي تمام غلظت هاي ديگر اسيد سولفوريك ، بررسي داده هاي نقطه انجماد مواد شيميايي توصيه مي شود.

بسته به محل مخزن اسيد سولفوريك ، چه در خارج و چه در داخل و شرايط جغرافيايي محيط ، متغير بودن نقاط انجماد براي  محلول هاي H 2 SO 4 مي تواند مشكلاتي را در كاربردها ايجاد كند. در صورت انتظار قرار گرفتن  محلولهاي خاص H 2 SO 4 در دماي نزديك به نقطه انجماد مربوطه ، گرمايش و عايق بندي مخازن و لوله كشي ، در صورت لزوم ، توصيه مي شود يا براي جلوگيري از يخ زدگي لازم است.

خصوصيات ، واكنش پذيري و ملاحظات شيميايي
اسيد سولفوريك يك اسيد ديپروتيك با ثابت تعادل تفكيك اسيد بيشتر از بسياري ديگر از اسيدهاي معمول است. از ديگر  خصوصيات H 2 SO 4 مي توان به ماهيت رطوبت ، افزايش پتانسيل واكنش ، pH بسيار كم براي محلول هاي قوي و عدم سازگاري شيميايي مختلف اشاره كرد.

اسيد ديپروتيك ، طبق تعريف ، مولكولي است كه داراي دو اتم هيدروژن ( دو پروتون - از اين رو ديپروتيك ) است كه قادر به اهداي واكنش در يك تركيب شيميايي به ماده ديگر است ، كه به طور موثر ساختار ، واكنش پذيري و عمومي ماده شيميايي گيرنده را تغيير مي دهد مشخصات. K خود را - اين كمك مالي از پروتون ها در يك واكنش اسيد و باز به طور مستقيم با يك مولكول را ثابت تفكيك مرتبط  ارزش. عالي K  ارزش براي مولكول خاص، از وجود تفكيك سريع تر از پروتون از اسيد پدر و مادر براي استفاده واكنشي آن با مواد شيميايي واكنش دهنده. عالي K  ارزش باعث مي شود كه تعادل مولكولي تا حد زيادي بيشتر به نفع از دست دادن.

اسيد سولفوريك است از جمله ميل انتظار براي آب كه H 2 SO 4  مي توانيد مواد به طور موثر از رسم كردن مولكول هاي آب درون ساختارهاي شيميايي اب. تظاهرات رايج در اين مورد ، حذف آب از مولكول هاي قند توسط H 2 SO 4  است تا فقط اسكلت كربن زنجيره پلي ساكاريد قبلي باقي بماند و اثر سوزش / سوزاندن سولفوريك بر روي كاغذ و پوست انسان به دليل كم آبي بافت است. توانايي سولفوريك اسيد در سوزاندن / ذغال سنگ علاوه بر آسيب خورنده اي كه مي تواند ايجاد كند ، باعث خطرات ايمني اسيد مي شود.

اسيد سولفوريك به عنوان يك تركيب شيميايي بسيار پايدار است. H 2 SO 4  در نظر گرفته مي شود كه به طور نامحدود بدون تخريب ، خراب شدن و بدون از دست دادن مقاومت يا خصوصيات شيميايي خود به خودي خود حفظ شود. به نظر نمي رسد اين ماده شيميايي به اثرات انرژي ماوراlet بنفش خورشيد حساس باشد.

ناسازگاري هاي مخزن اسيد سولفوريك
اسيد سولفوريك با ليستي از مواد و مواد شيميايي سازگار نيست ، برخي از آنها در تنظيمات صنعتي يا برنامه هاي كاربردي معمول است. اسيد سولفوريك در نظر گرفته شده با آب ناسازگار اگر آب به H متمركز اضافه 2 SO 4 . ( اسيد غليظ را هميشه به آب اضافه كنيد. ) اسيد سولفوريك را نبايد به راحتي با مواد قليايي مخلوط كرد - سود سوز آور ، پتاس سوزآور ، اسيد سودا ، آهك و سنگ آهك. هيپوكلريت سديم ( سفيد كننده ) با H 2 SO 4 واكنش داده و  گاز كلر ( Cl 2 ) توليد مي كند كه خطرناك است. اسيد كلريدريك ( اسيد مورياتيك ) ناسازگار است و اسيد نيتريك نبايد با اسيد سولفوريك قوي مخلوط شود.

در زير ليستي كوتاه از برخي ديگر از مواد شيميايي شناخته شده است كه با اسيد سولفوريك سازگار نيستند. H 2 SO 4  مي تواند به شدت با برم پنتافلورايد ، نيترواريل آمين ها ، ضد هيدروكسيد هگزاليتيوم ، سيكلوپنتادين ، ​​اكسيم سيكلوپنتانون و اكسيد فسفر (III) واكنش نشان دهد. H 2 SO 4  با نمك هاي هاليد ، كاربيد ، نيترات ، پيكرات ، سيانيد ، كلرات ، پرمنگنات ، آزيد ، نيترومتان و روي بسيار خطرناك در نظر گرفته مي شود. يك واكنش انفجاري ممكن است زماني كه با پارا نيترو تولوئن، پتاسيم پرمنگنات، و آب مخلوط زماني كه H رخ مي دهد 2 SO 4  متمركز شده است. دماي محلول و فشار ظرف در صورت مخلوط شدن با استونيتريل ، اسيد كلريدريك ، اسيد هيدروفلوئوريك ، افزايش مي يابدهيدروكسيد سديم ، اكسيد پروپيلن ، اتيلن ديامين ، هيدروكسيد آمونيوم ، آنيلين ، آكرولين و 2-آمينو اتانول.

هر غلظت اسيد سولفوريك به غير از 100٪ خالص H 2 SO 4  با فلزات خاصي واكنش نشان داده و گاز هيدروژن قابل اشتعال و بالقوه قابل انفجاري توليد مي كند. فلزات متداول معروف به اين واكنش سديم ، پتاسيم ، منيزيم ، كلسيم ، آهن ، نيكل و روي هستند. ناسازگاري آهن ، نيكل و روي در هنگام ذخيره سازي ، حمل و نقل و لوله گذاري اسيد سولفوريك بسيار مهم است زيرا واكنش باعث جابجايي هيدروژن از H 2 SO 4 مي شود و  باعث آزاد شدن آن به عنوان گاز هيدروژن و تشكيل نمك سولفات فلز مي شود. آب بايد وجود داشته باشد را براي واكنش به رخ مي دهد، در نتيجه طبيعت غير واكنشي از H خالص 2 SO 4 . واكنش با روي نشان مي دهد كه نبايد از لوله كشي گالوانيزه براي اسيد سولفوريك استفاده شود.

برخي از فلزات شناخته شده اند كه به طور فعال توسط اسيد سولفوريك خورده مي شوند ، مانند آلياژهاي آلومينيوم و فولاد كربن ، و سرعت خوردگي در اثر افزايش حضور آب با غلظت هاي رقيق بيشتر H 2 SO 4  افزايش مي يابد. به همين دليل ، مخازن استيل كربن براي محلول هاي رقيق تر و اسيد سولفوريك  كمتر از 93٪ مقاومت غلظت ، پيچ و مهره هاي فولاد ضد زنگ توصيه نمي شود . براي ملاحظات بيشتر درباره واكنش H2SO4 به CAMEO Chemicals ، بخشي از سازمان ملي اقيانوسي و جوي ( NOAA ) مراجعه كنيد .

اسيد سولفوريك چگونه استفاده مي شود؟
محلول اسيدي متشكل از H 2 SO 4 مولكولي  داراي كاربردهاي صنعتي بسياري در سراسر جهان است. اسيد سولفوريك يك ماده شيميايي قابل تحسين مهم اقتصادي است كه در توليد محصولات كشاورزي ، باتري هاي وسايل نقليه ، چسب ها ، مواد منفجره و ساير مواد شيميايي مانند حلال ها ، چربي گيرها ، صابون ها ، رنگ ها و مواد شيميايي تصفيه آب موثر است.

در صنعت كشاورزي ، محصولات و كاربردهاي آن ، اسيد سولفوريك يك جز important مهم است زيرا در توليد مواد شيميايي غير آفت كش مانند كودهاي فسفريك اسيد و كودهاي فسفاته استفاده مي شود. سولفات آمونيوم و سوپرفسفات آهك نمونه كودهايي هستند كه با استفاده از اسيد سولفوريك توليد مي شوند. برخي از كشورها با استفاده از خواص كم كنندگي H 2 SO 4 به عنوان ماده خشك كننده براي محصولاتي مانند ميوه ها ، سيب زميني ، كتان و برخي از پيازهاي گياه عمل مي كنند.

استفاده قابل توجه ديگر از اسيد سولفوريك در ساخت باتري هاي اسيد سرب است ، نوعي كه به طور سنتي در موتورهاي اتومبيل يافت مي شود. در چنين باتري هايي ، اسيد سولفوريك به محلول الكتروليتي داخلي كمك مي كند كه گراديان الكتريكي را بين صفحات سرب باتري هدايت مي كند. هنگام شارژ ، صفحه سرب قطب منفي با H 2 SO 4 واكنش نشان داده و  سولفات سرب (II) ، يك پروتون و الكترون توليد مي كند تا هم گراديان الكتريكي و هم واكنشي را كه در صفحه قطب مثبت سرب ايجاد مي شود ، توليد كند - باتري اسيدي ، جريان الكتريكي را تأمين مي كند. H 2 SO 4 غلظت محلول مورد استفاده در باتري هاي اسيد سرب به طور معمول بين 25 تا 40 درصد اسيد سولفوريك در آب است. اين محلول رقيق به دليل مقادير پايين pH هنوز هم يك خطر قابل توجه براي سلامتي به همراه دارد.

تعداد صنايعي كه از اسيد سولفوريك در كاربردهاي مختلف استفاده مي كنند طولاني است. برخي از اين مثالها عبارتند از: داروسازي ، پالايش نفت ، توليدكنندگان محصولات تميزكننده ، زراعت و علوم زراعي ، فرآوري فلزات ، پردازش كاغذ / چوب ، رنگ ، رنگدانه ها و جوهر ، توليد چرم و فرآوري سنگ معدن. برخي از كاربردهاي مثال اسيد سولفوريك: عامل تنظيم كننده pH ، به عنوان يك اسيد قوي در واكنش هاي اسيد باز ، عامل اكسيد كننده / احيا كننده ، پيشرانه ، ماده جداسازي جامد ، تنظيم كننده فرآيند ، عامل ضد رسوب و به عنوان يك كاتاليزور يا معرف شيميايي. اسيد سولفوريك همچنين در برخي از محصولات خانگي مانند پاك كننده هاي تخليه ، مواد شوينده لباس ، زنگ زدايي ، پاك كننده ها و مواد چربي زدايي استفاده مي شود.

جهت اطلاع بيشتر به سايت ناب زيست مراجعه كنيد.