مخزن اسید
مخازن ذخیره اسید از فولاد کربن با وزن مخصوص 1.9 تولید می شوند. مهار ثانویه مورد نیاز است. H₂SO₄ بهتر است در معرض تابش مستقیم نور خورشید نباشد. ظرفیت مخزن از 35 تا 100000 گالن است. قیمت ها از 300 تا 150 هزار دلار است.
معمولاً با فرمول شیمیایی آن H₂SO₄ و به عنوان اسید باتری یا سولفات دی هیدروژن شناخته می شود
در درجه اول برای تولید اسیدهای فسفریک و کودهای فسفاته ، باتری های اسید سرب و همچنین سایر مواد شیمیایی استفاده می شود
دستورالعمل های فدرال موارد لازم برای نحوه نگهداری و ذخیره سازی صحیح را بیان می کنند
نیازهای ذخیره سازی خاص به غلظت اسید سولفوریک بستگی دارد
تصویب از تولید کنندگان مخازن ذخیره سازی باید قبل از استفاده از اسید سولفوریک انجام شود
سولفوریک اسید چیست؟
اسید سولفوریک یک اسید غیر آلی خورنده است که به طور گسترده تولید می شود و در طیف وسیعی از صنایع مورد استفاده قرار می گیرد. فرمول شیمیایی اسید H₂SO₄ است. H₂SO₄ یک اسید معدنی دیپروتیک و قوی است که به دلیل چگالی زیاد "وزن" محسوب می شود. محلولهای شیمیایی اسید سولفوریک بسیار واکنشی هستند و خطرات واقعی را بیان می کنند که در هنگام دست زدن و ذخیره سازی باید مورد توجه قرار گیرند.
H₂SO₄ که بیشتر به عنوان اسید سولفوریک شناخته می شود ، به عنوان اسید سولفوریک ( نوع هجی انگلیسی ) و به عنوان اسید باتری یا سولفات دی هیدروژن نیز شناخته می شود . نامهایی که دیگر معمولاً مورد استفاده قرار نمی گیرند شامل اسید سولفین و روغن ویتریول است.
به طور معمول ، محلول ها 100٪ H₂SO₄ نیستند اما تا حدی با آب رقیق می شوند و در درصد وزن (٪ wt) گزارش می شوند. نقاط قوت تجاری مشترک 93٪ وزنی ، 96٪ وزنی و 98.5٪ وزنی است. بسیاری از مشتریان اسید سولفوریک رقیق را خریداری می کنند ، به طور معمول با قدرت 70 درصد وزنی یا 50 درصد وزنی. ملاحظات مربوط به نحوه استفاده ، ذخیره و واکنش اسید سولفوریک رقیق با محصولات غلیظ کاملاً متفاوت است.
اسید سولفوریک یک مایع بدون بو و نیمه روغنی است که بسته به خلوص محلول ، جایی که محلول های خالص بی رنگ هستند ، از شفاف تا زرد ظاهر می شود. گرانروی H₄SO₄ بیشتر از آب است ، که به توصیف آن به عنوان یک محلول روغنی کمک می کند. اندازه گیری ویسکوزیته برای H₂SO₄ 24.2cp است (centipoise ؛ 1cp = 1mPas ) در 68 درجه فارنهایت (20 درجه سانتیگراد). در مقایسه ، آب 1.0 سی پی و روغن زیتون 85 سی سی است. ویسکوزیته با دما همبستگی غیرمستقیم دارد: با افزایش دما ، ویسکوزیته کاهش می یابد. ویسکوزیته افزایش یافته H2SO4 را می توان به مقاومت داخلی آن در برابر جریان بر اساس جهت گیری ساختاری سه بعدی مولکولی و جذب الکتریکی ترکیبات اتمی آن نسبت داد. یعنی لحظات دو قطبی قطبی و افزایش پیوند هیدروژن.
به دلیل تراکم بالا که معمولاً به محلول خاص بستگی دارد ، معمولاً به عنوان یک محلول شیمیایی "سنگین" توصیف می شود. تراکم می توانید 1.07-1.84 گرم / سانتی متر محدوده 3 ، ( که در آن آب = 1.0 گرم / سانتی متر 3 )، ساخت H2SO4 در سمت متراکم ترین آن تقریبا دو برابر سنگین به عنوان آب در هنگام اشغال همان حجم.
اسید سولفوریک یک اسید معدنی با گوگرد به عنوان اتم اصلی آن است - ( ماده معدنی به معنای غیر آلی ، غیر آلی به معنی غیر کربن است ). در مقایسه ، اسید استیک ، CH₃COOH ، یک اسید آلی با پایه کربن است. H2SO4 می تواند در نتیجه حل شدن گاز تری اکسید گوگرد در آب باشد. نمایش بصری واکنش و ساختار مولکولی اسید سولفوریک:
H 2 O (l) + SO 3 (g) = H 2 SO 4 (aq)
اسید سولفوریک قادر به واکنش های خطرناک است و برای سلامتی انسان خطرناک است. این ماده شیمیایی به دلیل ثابت تفکیک زیاد اولین هیدروژن آزاد شده در واکنش ها ، یک اسید قوی است. اسید سولفوریک یک اکسید کننده قوی است که قادر به اکسیداسیون برخی مواد شیمیایی و مواد مانند برخی فلزات است و میل و واکنش پذیری زیادی با آب دارد. واکنش بین اسید سولفوریک و آب گرمازا است ( گرما تولید می کند)) و به قدری عالی است که واکنش می تواند بطور باورنکردنی خشن و در نتیجه خطرناک باشد ، خصوصاً با قدرت بیش از 80٪ H₂SO₄. این واکنش گرمازا توجه قابل توجهی را در برنامه های ذخیره سازی ضروری می داند زیرا رقیق کردن یا مخلوط کردن اسید سولفوریک با آب یا سایر مواد شیمیایی می تواند مقادیر قابل توجهی گرما تولید کند و به طور بالقوه می تواند محلول را به سطوح خطرناک برای ظرف ذخیره سازی یا تجهیزات مرتبط گرم کند.
چگونه اسید سولفوریک باید ذخیره شود؟
اسید سولفوریک باید در ظروف مخصوص ساخته شده از مواد مقاوم در برابر خوردگی نگهداری شود که ایمنی ، پایداری و طول عمر مخزن اسید ذخیره را تضمین کند. این ملاحظات بسته به غلظت خاص محلول H₂SO₄ می توانند تغییر کنند. اگر در ظروف مناسب با اتصالات و واشرهای صحیح نگهداری نشود ، ممکن است خوردگی ایجاد شود و ساختار یکپارچه مخزن به خطر بیفتد ، که می تواند باعث نقض مهار شود و منجر به نگرانی های ایمنی بالقوه قابل توجه و تعمیرات پرهزینه شود. هنگام ارزیابی ظروف ذخیره سازی ، اینکه آیا مخلوط یا رقت محلولهای H2SO2 اتفاق می افتد نیز باید به دلیل واکنش گرمازایی که می تواند رخ دهد ، در نظر گرفته شود.
اسید سولفوریک باید در یک منطقه خشک و خنک و به دور از تابش مستقیم نور خورشید ، گرما و اشتعال ذخیره شود و این جدا از مواد ناسازگار است. ذخیره سازی انبوه H₂SO₄ باید از اقدامات مهار ثانویه برای کاهش رضایت بخش قرار گرفتن در معرض در صورت انتشار مواد فله ای استفاده کند. برای موفقیت در ذخیره سازی اسید سولفوریک باید از یک برنامه منظم بازرسی و نگهداری مخزن استفاده شود.
مخازن ذخیره اسید سولفوریک
ملاحظات مختلفی برای ذخیره مقادیر زیادی اسید سولفوریک وجود دارد. غلظت و حجم شیمیایی بیشترین نگرانی ناشی از تنش شیمیایی و احتمال بروز فعالیت خورنده در مخزن نگهدارنده است. بررسی مهندسی هنگام ذخیره بیش از 4000 گالن اسید سولفوریک غلیظ به دلیل افزایش وزن ، فشار مخزن و خطرات ناشی از انتشار احتمالی ، توصیه می شود. بخشهای زیر جزئیات رایج ترین محلولهای ذخیره سازی اسید سولفوریک را شرح می دهد.
مخزن اسید سولفوریک استیل کربن
مخازن H2SO4 از جنس استیل کربن گزینه معمول مخزن برای ذخیره مقادیر فله ای بالاتر از 10،000 گالن است. گزارش شده است که مخازن استیل کربن در ذخیره محلولهای اسید سولفوریک غلیظ و غلیظ 93 درصد وزنی به بالا موثرترین هستند. این به دلیل افزایش محتوای آب محلول با کاهش غلظت H2SO2 است که باعث می شود واکنش بیشتری بین اسید و مخزن ذخیره سازی فولاد رخ دهد. محتوای آب در هر غلظت زیر 93٪ امکان افزایش فعالیت خورنده در مخازن ذخیره سازی فولاد کربنی را فراهم می کند . با توجه به این موارد ، مخازن استیل کربنی تا 77٪ H₂SO₄ هنوز در ذخیره اسید موفق هستند. دما باید در زیر 100 درجه فارنهایت حفظ شود.
با وجود ماده سازگار ، اسید سولفوریک در غلظت های توصیه شده و دمای طبیعی هنوز باعث خوردگی تدریجی می شود. بازرسی و نگهداری منظم مخزن برای نگهداری مخازن اسید سولفوریک فولاد کربنی مهم است. از نگرانی ذخیره سازی اضافی ، این واکنش بین فولاد کربن و H₂SO₄ می تواند گاز هیدروژن و سولفات آهن تولید کند.
گاز هیدروژن قابل اشتعال است و تجمع گاز می تواند به طور بالقوه منفجر کننده باشد. سیستم های تهویه مورد نیاز فولاد کربن و اسید سولفوریک برای جلوگیری از تجمع گاز هیدروژن است. ترموپلاستیک ها مانند PVC مواد پیشنهادی برای منافذ اسید سولفوریک هستند. دریچه های فولادی به دلیل پتانسیل تولید سولفات آهن و تجمع در لوله های دریچه توصیه نمی شوند.
سولفات آهن تشکیل رسوبی است که در داخل محلول اسید سولفوریک و سیستم های مخزن قرار می گیرد. تجمع سولفات آهن یک مشکل خلوص است و تجمع آن می تواند باعث مشکلاتی در لوله کشی یا پمپ ها شود.
مخازن اسید سولفوریک پلی اتیلن HDPE و XLPE
متداول ترین ظروف مورد استفاده برای ذخیره مقادیر محلول اسید سولفوریک کمتر از 10000 گالن ، مخازن پلی اتیلن با چگالی بالا ( HDPE ) هستند. با توجه به افزایش تراکم محلولهای H₂SO₄ ، فقط مخازن با درجه وزن مخصوص 1.9 یا بالاتر برای ذخیره اسید سولفوریک توصیه می شوند تا مخزن به درستی وزن شیمیایی را تحمل کند. یکی از مزایای استفاده از ترموپلاستیک مانند مخازن پلی برای ذخیره اسید سولفوریک این است که این مواد مانند H2SO4 مانند فلز مخازن استیل کربن واکنش نمی دهند و بنابراین از تولید گاز هیدروژن و سولفات آهن جلوگیری می شود.
مخازن پلی اتیلن متقاطع ( XLPE ) برای ذخیره اسید سولفوریک توصیه نمی شود . این توصیه به ویژه در مورد غلظتهای H₂SO₄ قوی برگزار می شود زیرا مطالعات نشان داده است که شکست XLPE پس از 6 ماه ذخیره سازی 98٪ H₂SO failure ، حتی در کاهش دما -40ᵒF. مخازن HDPE در ذخیره سازی اسید سولفوریک موفق هستند. صنایع اسنایدر توصیه می کند که مخازن پلی اتیلن HDPE با استفاده از رزین های # 880046 با اتصالات CPVC ، واشرهای Viton و پیچ و مهره های ساخت Hastelloy فرموله شوند.
حداکثر دمای سرویس مخازن HDPE در حدود 130 درجه فارنهایت است. این در برنامه های H2SO4 مهم است زیرا رقیق کردن یا مخلوط کردن اسید غلیظ می تواند درجه حرارت را تا یا بالاتر از این محدوده هدایت کند. به دلیل این نگرانی ها در مورد افزایش دما ، رقیق شدن اسید سولفوریک غلیظ در مخازن ذخیره پلاستیک معمولاً توصیه نمی شود مگر تحت کنترل های دقیق مهندسی ، روش ها و مکانیزم هایی که اجازه می دهد تا با موفقیت انجام شود. در صورت نیاز به محلولهای با غلظت کمتر ، توصیه می شود H₂SO₄ از قبل رقیق شده خریداری کنید.
مخازن پلی اتیلن برای ذخیره سازی H₂SO₂ در فضای باز توصیه می شود با تثبیت کننده های UV تهیه شده یا عایق بندی شوند تا به یکپارچگی مخزن و عمر مفید کمک کنند. درخواست مخزن اسید سولفوریک را درخواست کنید یا برای اطلاعات بیشتر با ما تماس بگیرید.
مخزن اسیدی پلاستیکی تقویت شده فایبرگلاس (FRP)
مخازن کامپوزیتی FRP فقط برای غلظت اسید سولفوریک 80 درصد وزنی یا کمتر توصیه می شود ، طبق تولید کننده FRP-رزین Ashland، Inc. این نوع ذخیره سازی برای ذخیره محلول های H₂SO₄ غلیظ تر مناسب نیست. مقاومتهای بیش از 80٪ باعث تخریب مخرب رزینهای وینیل استر مخازن کامپوزیت FRP می شود . این امر به ویژه در صورت افزایش دمای محلول تا 100-120 درجه فارنهایت و بالاتر ، بسیار مهم است ، زیرا اگر رقت H2SO2 مورد توجه قرار گیرد ، بسیار نگران کننده است. افزودن آب به اسید سولفوریک گرمای قابل توجهی تولید می کند و در صورت افزایش دما از آستانه های قابل استفاده ، ممکن است ثبات ساخت مخزن به خطر بیفتد. با توجه به این نگرانی ها ، رقیق سازی اسید سولفوریک در مخازن پلاستیکی تقویت شده با فایبرگلاس توصیه نمی شود.
برای ذخیره سازی موفقیت آمیز اسید سولفوریک در مخزن اسید:
مخازن HDPE می توانند طیف وسیعی از غلظت اسید سولفوریک را با موفقیت ذخیره کنند اما برای کاربردهای زیر 10،000 گالن توصیه می شوند
مخازن استیل کربن برای مقادیر H₂SO₄ بیش از 10،000 گالن معمول است
گرمای تولید شده از واکنش های H₂SO₄ ، اختلاط یا رقت باید در نظر گرفته شود ، کنترل شود و به درستی کنترل شود
واشر ، اتصالات و پیچ و مهره ها باید برای سناریوی ذخیره سازی خاص بر اساس غلظت H₂SO₄ انتخاب شوند ( به اجزای مخزن ذخیره سازی در زیر مراجعه کنید )
درجه بندی وزن مخصوص مخزن باید برابر یا بیشتر از 1.9 باشد
مخازن دو جداره برای مخازن پلی اتیلن توصیه می شود
اقدامات سناریوی ثانویه برای سناریوهای ذخیره اسید سولفوریک مورد نیاز است
هنگام ذخیره بیش از 4000 گالن H₂SO₄ ≥ 94 ₄ ( یعنی اسید سولفوریک غلیظ ) ، باید یک بررسی مهندسی انجام شود .
محدودیت ثانویه H2SO4
تمام سیستم های مخزن اسید سولفوریک باید اقدامات مهار ثانویه را داشته باشند. مهار مشترک برای فله H 2 SO 4 است که از طریق diking بتن با پوشش مقاوم در برابر اسید، به عنوان بتن با اسید سولفوریک واکنش نشان می دهند. پروتکل های ایمنی مهندسی ایجاب می کند که مهار ثانویه بتواند حداقل 110٪ از حجم کل سیستم مخزن را حفظ کند. این بدان معنی است که برای تمام مخازن واقع در منطقه مهار تعیین شده. اساسنامه ها و کدهای نظارتی محلی ممکن است الزامات اضافی را برای سیستم های مهار ثانویه H 2 SO 4 ایجاد کنند. همیشه بررسی کنید که سیستم های ذخیره سازی مواد شیمیایی مطابق با کدهای قانون تنظیم کننده محلی طراحی و نگهداری می شوند.
وزن مخصوص و نقطه انجماد H2SO4
مانند بسیاری از مواد شیمیایی ، وزن مخصوص و ویژگی های نقطه انجماد با غلظت متفاوت است. وزن مخصوص نیز کمی به دما بستگی خواهد داشت. موارد زیر تلفیقی از وزن مخصوص و انجماد داده های نقطه برای H متفاوت است 2 SO 4 غلظت. وزن مخصوص در دمای محلول 60 درجه فارنهایت اندازه گیری شد. توجه داشته باشید برخی از تقریب ها انجام شده است.
گرمایش و عایق بندی مخزن اسید سولفوریک
نقطه انجماد غلظت های مختلف اسید سولفوریک می تواند به طور قابل توجهی متفاوت باشد. 93 درصد وزنی اسید سولفوریک دارای نقطه انجماد زیر صفر در -21 درجه فارنهایت است ، بنابراین بسیاری از برنامه های کاربردی صنعتی می توانند از مخازن فولادی کربن با 93 درصد وزنی H 2 SO 4 عایق بندی نشده استفاده کنند ، اما 98 درصد وزنی در 30 درجه فارنهایت منجمد می شود و برای موفقیت بیشتر نیاز به مراقبت بیشتر است ذخیره سازی. بین غلظت اسید سولفوریک 35 - 75 درصد وزنی ، یخ زدن به طور کلی مسئله ذخیره سازی نیست و سپس 93 درصد وزنی است. برای تمام غلظت های دیگر اسید سولفوریک ، بررسی داده های نقطه انجماد مواد شیمیایی توصیه می شود.
بسته به محل مخزن اسید سولفوریک ، چه در خارج و چه در داخل و شرایط جغرافیایی محیط ، متغیر بودن نقاط انجماد برای محلول های H 2 SO 4 می تواند مشکلاتی را در کاربردها ایجاد کند. در صورت انتظار قرار گرفتن محلولهای خاص H 2 SO 4 در دمای نزدیک به نقطه انجماد مربوطه ، گرمایش و عایق بندی مخازن و لوله کشی ، در صورت لزوم ، توصیه می شود یا برای جلوگیری از یخ زدگی لازم است.
خصوصیات ، واکنش پذیری و ملاحظات شیمیایی
اسید سولفوریک یک اسید دیپروتیک با ثابت تعادل تفکیک اسید بیشتر از بسیاری دیگر از اسیدهای معمول است. از دیگر خصوصیات H 2 SO 4 می توان به ماهیت رطوبت ، افزایش پتانسیل واکنش ، pH بسیار کم برای محلول های قوی و عدم سازگاری شیمیایی مختلف اشاره کرد.
اسید دیپروتیک ، طبق تعریف ، مولکولی است که دارای دو اتم هیدروژن ( دو پروتون - از این رو دیپروتیک ) است که قادر به اهدای واکنش در یک ترکیب شیمیایی به ماده دیگر است ، که به طور موثر ساختار ، واکنش پذیری و عمومی ماده شیمیایی گیرنده را تغییر می دهد مشخصات. K خود را - این کمک مالی از پروتون ها در یک واکنش اسید و باز به طور مستقیم با یک مولکول را ثابت تفکیک مرتبط ارزش. عالی K ارزش برای مولکول خاص، از وجود تفکیک سریع تر از پروتون از اسید پدر و مادر برای استفاده واکنشی آن با مواد شیمیایی واکنش دهنده. عالی K ارزش باعث می شود که تعادل مولکولی تا حد زیادی بیشتر به نفع از دست دادن.
اسید سولفوریک است از جمله میل انتظار برای آب که H 2 SO 4 می توانید مواد به طور موثر از رسم کردن مولکول های آب درون ساختارهای شیمیایی اب. تظاهرات رایج در این مورد ، حذف آب از مولکول های قند توسط H 2 SO 4 است تا فقط اسکلت کربن زنجیره پلی ساکارید قبلی باقی بماند و اثر سوزش / سوزاندن سولفوریک بر روی کاغذ و پوست انسان به دلیل کم آبی بافت است. توانایی سولفوریک اسید در سوزاندن / ذغال سنگ علاوه بر آسیب خورنده ای که می تواند ایجاد کند ، باعث خطرات ایمنی اسید می شود.
اسید سولفوریک به عنوان یک ترکیب شیمیایی بسیار پایدار است. H 2 SO 4 در نظر گرفته می شود که به طور نامحدود بدون تخریب ، خراب شدن و بدون از دست دادن مقاومت یا خصوصیات شیمیایی خود به خودی خود حفظ شود. به نظر نمی رسد این ماده شیمیایی به اثرات انرژی ماوراlet بنفش خورشید حساس باشد.
ناسازگاری های مخزن اسید سولفوریک
اسید سولفوریک با لیستی از مواد و مواد شیمیایی سازگار نیست ، برخی از آنها در تنظیمات صنعتی یا برنامه های کاربردی معمول است. اسید سولفوریک در نظر گرفته شده با آب ناسازگار اگر آب به H متمرکز اضافه 2 SO 4 . ( اسید غلیظ را همیشه به آب اضافه کنید. ) اسید سولفوریک را نباید به راحتی با مواد قلیایی مخلوط کرد - سود سوز آور ، پتاس سوزآور ، اسید سودا ، آهک و سنگ آهک. هیپوکلریت سدیم ( سفید کننده ) با H 2 SO 4 واکنش داده و گاز کلر ( Cl 2 ) تولید می کند که خطرناک است. اسید کلریدریک ( اسید موریاتیک ) ناسازگار است و اسید نیتریک نباید با اسید سولفوریک قوی مخلوط شود.
در زیر لیستی کوتاه از برخی دیگر از مواد شیمیایی شناخته شده است که با اسید سولفوریک سازگار نیستند. H 2 SO 4 می تواند به شدت با برم پنتافلوراید ، نیترواریل آمین ها ، ضد هیدروکسید هگزالیتیوم ، سیکلوپنتادین ، اکسیم سیکلوپنتانون و اکسید فسفر (III) واکنش نشان دهد. H 2 SO 4 با نمک های هالید ، کاربید ، نیترات ، پیکرات ، سیانید ، کلرات ، پرمنگنات ، آزید ، نیترومتان و روی بسیار خطرناک در نظر گرفته می شود. یک واکنش انفجاری ممکن است زمانی که با پارا نیترو تولوئن، پتاسیم پرمنگنات، و آب مخلوط زمانی که H رخ می دهد 2 SO 4 متمرکز شده است. دمای محلول و فشار ظرف در صورت مخلوط شدن با استونیتریل ، اسید کلریدریک ، اسید هیدروفلوئوریک ، افزایش می یابدهیدروکسید سدیم ، اکسید پروپیلن ، اتیلن دیامین ، هیدروکسید آمونیوم ، آنیلین ، آکرولین و 2-آمینو اتانول.
هر غلظت اسید سولفوریک به غیر از 100٪ خالص H 2 SO 4 با فلزات خاصی واکنش نشان داده و گاز هیدروژن قابل اشتعال و بالقوه قابل انفجاری تولید می کند. فلزات متداول معروف به این واکنش سدیم ، پتاسیم ، منیزیم ، کلسیم ، آهن ، نیکل و روی هستند. ناسازگاری آهن ، نیکل و روی در هنگام ذخیره سازی ، حمل و نقل و لوله گذاری اسید سولفوریک بسیار مهم است زیرا واکنش باعث جابجایی هیدروژن از H 2 SO 4 می شود و باعث آزاد شدن آن به عنوان گاز هیدروژن و تشکیل نمک سولفات فلز می شود. آب باید وجود داشته باشد را برای واکنش به رخ می دهد، در نتیجه طبیعت غیر واکنشی از H خالص 2 SO 4 . واکنش با روی نشان می دهد که نباید از لوله کشی گالوانیزه برای اسید سولفوریک استفاده شود.
برخی از فلزات شناخته شده اند که به طور فعال توسط اسید سولفوریک خورده می شوند ، مانند آلیاژهای آلومینیوم و فولاد کربن ، و سرعت خوردگی در اثر افزایش حضور آب با غلظت های رقیق بیشتر H 2 SO 4 افزایش می یابد. به همین دلیل ، مخازن استیل کربن برای محلول های رقیق تر و اسید سولفوریک کمتر از 93٪ مقاومت غلظت ، پیچ و مهره های فولاد ضد زنگ توصیه نمی شود . برای ملاحظات بیشتر درباره واکنش H2SO4 به CAMEO Chemicals ، بخشی از سازمان ملی اقیانوسی و جوی ( NOAA ) مراجعه کنید .
اسید سولفوریک چگونه استفاده می شود؟
محلول اسیدی متشکل از H 2 SO 4 مولکولی دارای کاربردهای صنعتی بسیاری در سراسر جهان است. اسید سولفوریک یک ماده شیمیایی قابل تحسین مهم اقتصادی است که در تولید محصولات کشاورزی ، باتری های وسایل نقلیه ، چسب ها ، مواد منفجره و سایر مواد شیمیایی مانند حلال ها ، چربی گیرها ، صابون ها ، رنگ ها و مواد شیمیایی تصفیه آب موثر است.
در صنعت کشاورزی ، محصولات و کاربردهای آن ، اسید سولفوریک یک جز important مهم است زیرا در تولید مواد شیمیایی غیر آفت کش مانند کودهای فسفریک اسید و کودهای فسفاته استفاده می شود. سولفات آمونیوم و سوپرفسفات آهک نمونه کودهایی هستند که با استفاده از اسید سولفوریک تولید می شوند. برخی از کشورها با استفاده از خواص کم کنندگی H 2 SO 4 به عنوان ماده خشک کننده برای محصولاتی مانند میوه ها ، سیب زمینی ، کتان و برخی از پیازهای گیاه عمل می کنند.
استفاده قابل توجه دیگر از اسید سولفوریک در ساخت باتری های اسید سرب است ، نوعی که به طور سنتی در موتورهای اتومبیل یافت می شود. در چنین باتری هایی ، اسید سولفوریک به محلول الکترولیتی داخلی کمک می کند که گرادیان الکتریکی را بین صفحات سرب باتری هدایت می کند. هنگام شارژ ، صفحه سرب قطب منفی با H 2 SO 4 واکنش نشان داده و سولفات سرب (II) ، یک پروتون و الکترون تولید می کند تا هم گرادیان الکتریکی و هم واکنشی را که در صفحه قطب مثبت سرب ایجاد می شود ، تولید کند - باتری اسیدی ، جریان الکتریکی را تأمین می کند. H 2 SO 4 غلظت محلول مورد استفاده در باتری های اسید سرب به طور معمول بین 25 تا 40 درصد اسید سولفوریک در آب است. این محلول رقیق به دلیل مقادیر پایین pH هنوز هم یک خطر قابل توجه برای سلامتی به همراه دارد.
تعداد صنایعی که از اسید سولفوریک در کاربردهای مختلف استفاده می کنند طولانی است. برخی از این مثالها عبارتند از: داروسازی ، پالایش نفت ، تولیدکنندگان محصولات تمیزکننده ، زراعت و علوم زراعی ، فرآوری فلزات ، پردازش کاغذ / چوب ، رنگ ، رنگدانه ها و جوهر ، تولید چرم و فرآوری سنگ معدن. برخی از کاربردهای مثال اسید سولفوریک: عامل تنظیم کننده pH ، به عنوان یک اسید قوی در واکنش های اسید باز ، عامل اکسید کننده / احیا کننده ، پیشرانه ، ماده جداسازی جامد ، تنظیم کننده فرآیند ، عامل ضد رسوب و به عنوان یک کاتالیزور یا معرف شیمیایی. اسید سولفوریک همچنین در برخی از محصولات خانگی مانند پاک کننده های تخلیه ، مواد شوینده لباس ، زنگ زدایی ، پاک کننده ها و مواد چربی زدایی استفاده می شود.
جهت اطلاع بیشتر به سایت ناب زیست مراجعه کنید.
برچسب:
،
ادامه مطلب
امتیاز دهید:
رتبه از پنج:
1
بازدید:
